Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、25℃，pH=7的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中满足物料守恒，根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
B．溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
C．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），据此判断各离子浓度大小；
D．根据碳酸氢钠溶液的电荷守恒判断．

解答： 解：A．碳酸钠溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．25℃，pH=7的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．CH₃COONa溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．碳酸钠溶液中满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法，能够据此判断溶液中离子浓度大小，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．