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    对于离子反应H－＋NH3＝NH＋H2↑的正确说法是

    A．

    属于置换反应

    B．

    被氧化的是H－

    C．

    H2既是氧化产物又是还原产物

    D．

    每产生1个分子H2必转移2个电子

    答案：BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    5.5
    5.5
     kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是
    H2
    H2
    ．
    （2）下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是
    ②③
    ②③
    ，只存在离子键的是
    ⑤
    ⑤
    ，既存在共价键又存在离子键的是
    ④
    ④
    ，不存在化学键的是
    ①
    ①
    ．（填写序号）
    （3）按要求填空：
    ①推测Si、N 间氢化物的稳定性；
    NH3
    NH3
    ＞
    SiH4
    SiH4
    （填化学式）  
    ②C：
    二
    二
    周期
    IVA
    IVA
    族；
    ③3416S2-微粒中的质子数是
    16
    16
    ，中子数是
    18
    18
    ，核外电子数是
    18
    18
    ．
    （4）对于反应2S02+022SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
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    （1）该合成路线对于环境保护的价值在于
     
    ．
    （2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因
     
    ．
    （3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    （4）该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    （5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    (1)该合成路线对于环境保护的价值在于        。

    (2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因        。

    (3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                               。

    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    (4)该反应的焓变△H      0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    (5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜      g。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    (1)该合成路线对于环境保护的价值在于        。
    (2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因        。
    (3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                               。
    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
    (4)该反应的焓变△H     0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
    (5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式           。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜     g。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南通市通州区高三4月查漏补缺专项检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    (1)该合成路线对于环境保护的价值在于         。

    (2)15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因         。

    (3)CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：                                。

    Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n(H2) / n(CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    (4)该反应的焓变△H      0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。

    (5)用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜      g。

     

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