练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列关于化学反应说法中不正确的是（　　）
    A．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
    B．化学反应的特征是有新物质生成
    C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程
    D．化学反应过程中一定有热量释放出来

    分析 A．化学反应一定伴随能量变化，吸收或放出能量；
    B．化学反应中一定有新物质生成；
    C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；
    D．化学反应中可能释放热量，也可能吸收热量．

    解答 解：A．化学反应一定伴随能量变化，吸收或放出能量，则化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故A正确；
    B．化学反应中一定有新物质生成，即化学反应的特征是有新物质生成，故B正确；
    C．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学反应中一定有旧键断裂，新键生成，故C正确；
    D．化学反应中可能释放热量，也可能吸收热量，如C与二氧化碳反应为吸热反应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键与能量的关系、反应的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应可能为吸热或放热反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息回答：
    （1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
    （2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
    （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．第三周期元素R，它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的正确说法是（　　）
    ①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐；  
    ②R的气态氢化物都能受热分解；
    ③R元素都能以游离态存在于自然界中；       
    ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸；
    ⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物；
    ⑥R的单质固态时都能导电．
    A．①③⑥B．①②④C．①②⑤D．③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A．Na+，Fe2+，Cl-，ClO-B．Na+，Cu2+，SO42-，NO3-
    C．Mg2+，NH4+，SO42-，Cl-D．Ba2+，CO32-，NO3-，K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有关该蓄电池的推断错误的是（　　）
    A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极
    B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中
    C．充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物   的名称为2，4-二乙基-丙基辛烷
    B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C．分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有（不含立体结构）有15种
    D．某有机物的结构简式是  ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
    A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
    方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
    序号不合理的原因误差
    （偏低或偏高）    		改变措施
    方案①
    方案②
    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
    方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
    方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2ClB．硫原子的结构示意图：
    C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案