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    下列变化与氧化还原反应无关的是
    [     ]
    A.钢铁冶炼
    B.燃料燃烧
    C.酸碱中和
    D.食物腐败
    C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
    Al2O3
    Al2O3

    （2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    [Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    G→J的化学方程式为
    4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    ①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    ②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ；
    上述现象说明溶液中
    H+
    H+
    结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
    ③b与a的差值为
    0.008mol
    0.008mol
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750 -
    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO
     
    -
    2
    +3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO
     
    -
    2
    +3H2↑
    ．
    （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是
    B
    B
    （填序号）．
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如右图所示，试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ，上述现象说明溶液中的离子结合OH-的能力最强的是
    H+
    H+
    最弱的是
    NH4+
    NH4+
    （填离子符号）
    （3）B与A的差值为
    0.008
    0.008
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表．
    物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
    熔点/℃ 660 2054 1535 1462
    沸点/℃ 2467 2980 2750
    Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金．你认为他的解释是否合理
    合理
    合理
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol?L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V（NaOH）与产生沉淀的物质的量n（沉淀）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ．
    （2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    （3）由上述图象分析可知，溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+
    ．（用离子符号表示）
    （4）B与A的差值
    0.008
    0.008
    mol．
    （5）B点对应的沉淀的物质的量为
    0.032
    0.032
     mol，C点对应的溶液体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O

    （3）B与A的差值为
    0.008
    0.008
    mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为
    7
    7
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．
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    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是
     
    ．G→J的化学方程式为
     
    ．
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）
     
    ．
    （4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
    ①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：
     
    ．
    ②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    ③B点对应的沉淀量为
     
     mol，C点对应的横坐标为
     
    mol．

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