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    17．某温度时，发生反应2HI （g）?H2 （g）+I2 （g），向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）
    A．平衡时，各容器的压强：②=①=③B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③
    C．平衡时，I2的体积分数：②=①=③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③

    分析 根据等效平衡原理：若1mol H2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强，转化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大．

    解答 解：根据等效平衡原理：若1mol H2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强转，化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大．
    A、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以压强最大，故A错误；
    B、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以②中I2的浓度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的浓度相同，所以平衡时，I2的浓度：②＞①=③，故B正确；
    C、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的体积分数相同，故C正确；
    D、由于②中初始的量大，反应浓度大，反应速率快，所以到达平衡所用时间最短，所以②＜③，故D错误；
    故选：BC．

    点评 本题考查了等效平衡，化学平衡的影响因素，难度较大，注意完全等同的等效平衡与一般的等效平衡的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴水褪色，也能与饱和NaHCO3溶液反应，则该有机物的结构（不考虑立体异构）有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：

    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）•c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；．
    （2）搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）．
    （3）滤渣2的主要成分为CaCO3．
    （4）过滤后从滤液中得到次氯酸钠粗晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑．
    （6）次氯酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 Cu2+和 H2PO3-的溶液在pH=11 条 件 下 反 应，次 磷 酸 根 离 子 被 氧 化 为 HPO32-，该反应的离子方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O ． 化学镀与电镀相比，优点是化学镀无需通电或化学镀对镀件的导电性无特殊要求或其它合理答案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
    C．V（NaOH）=10.00 mL 时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO）}$＞1
    D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙醇是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值．
    Ⅰ．乙醇可以作为燃料燃烧．
    已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量．应用表中数据（25℃、101kPa），写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
    键C-CC-HO=OH-OC-OC=O
    键能/（kJ•mol-1）348413498463351799
    Ⅱ．直接乙醇燃料电池（DEFC）具有很多优点，引起了人们的研究兴趣．现有以下三种乙醇燃料电池（图1）．碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池
    （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2．
    （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH．
    （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为3O2+12H++12e-6H2O，通过质子交换膜的离子是H+．
    （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32-向电极a（填“a”或“b”）移动，电极b上发生的电极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-．
    Ⅲ．已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．当n（H2O）：n（C2H4）=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图2：
    （1）图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是：反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
    （2）气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．该条件下乙烯的转化率为5%．若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有将产物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
    Ⅳ．探究乙醇与溴水是否反应．
    （1）探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应，实验如表：
    实验编号实验步骤实验现象
    1向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时溶液橙黄色褪去，溶液接近无色
    2向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液溶液颜色不变
    3向4mL水中加入1mL溴水，加热至沸腾橙黄色略变浅
    向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液溶液变蓝
    ①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是检验反应后溶液中是否还含有溴单质．
    ②实验3的作用是对比实验，验证在加热条件下水是否能够与溴单质反应．
    ③根据实验现象得出的结论是加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水反应．
    （2）探究反应类型
    现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验（其他无机试剂任选），探究该反应是取代反应还是氧化反应（已知若发生氧化反应，则Br2全部转化为HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用AgNO3标准液滴定测定溶液中Br-物质的量．若n（Br-）=amol则发生取代反应；若n（Br-）=2amol则发生氧化反应；若amol＜n（Br-）＜2amol则既发生了取代反应也发生了氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂饱和NaHSO3溶液
    （2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（　　）
    A．分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸氢钠
    B．分别取样溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸钠
    C．分别取样溶于水后加入澄清石灰水，若有白色沉淀则是碳酸钠
    D．分别取等质量的两种固体样品，与足量的硫酸反应，产生气体较多的是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳
    B．碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应
    C．煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化
    D．蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液，再水浴加热产生银镜，证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．
    （1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是Cl2．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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