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    18．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（　　）
    A．
    a-模拟工业制纯碱    		B．
    b-制乙酸乙酯实验中接受产物
    C．
    c-除去氯气中的氯化氢    		D．
    d-实验室制乙炔

    分析 A．应先通入氨气，且氨气易发生倒吸；
    B．利用饱和碳酸钠吸收产物；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
    D．固体与液体反应制备乙炔，食盐水使反应平稳．

    解答 解：A．应先通入氨气，且氨气易发生倒吸，则氨气的进气导管应在液面上方，故A错误；
    B．利用饱和碳酸钠吸收产物，不能利用食盐水，故B错误；
    C．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中装置可除去氯气中的氯化氢，故C正确；
    D．固体与液体反应制备乙炔，食盐水使反应平稳，则图中反应装置可制备乙炔，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、实验技能及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．44 g CO2的体积是22.4 L
    B．NH3的摩尔质量是17g/mol
    C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl-
    D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（　　）
    A．等浓度的两种酸其酸性相同
    B．两种酸都能与溴水发生加成反应
    C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
    D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（　　）
    A．范德华力B．离子键C．共价键D．金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（　　）
    A．比较钾、钠：Na、K、H2O
    B．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
    C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
    D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛元素的外围电子排布为3d24s2． 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：

    有关物质的性质如下表．
    物质熔点/℃沸点/℃其它
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    （1）装置E中的试剂是浓硫酸．反应结束前进行如下操作：
    ①停止通氮气  ②熄灭酒精灯  ③冷却至室温
    正确的顺序为②③①（填序号）．
    （2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （3）TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
    （4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性不合理；因为不会发生氧化还原反应
    （5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处石英管内改为盛TiO2和C；将E改为盛碱石灰的干燥管；增加CO的吸收装置（答橡胶袋、盛醋酸亚铜氨的洗气瓶等均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学用语准确的是（　　）
    A．铁触煤B．氨盐C．硬脂酸D．活性碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．该反应为放热反应
    C．30 min时改变的条件是加入催化剂
    D．前30 min内A的反应速率为0.05 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用Ca（OH）2，试剂B选用稀盐酸．
    ②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入
    适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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