Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡

 

移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；使用催化剂则平衡

 

移动，反应的△H

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知：O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）的△H=

 

．
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

 

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

 

．（已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，
K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（4）7℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．计算反应2NO₂（g）═N₂O₄（g）的平衡常数K．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,热化学方程式,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据影响平衡的因素分析判断平衡移动；
（2）利用已知反应，据盖斯定律解答；
（3）根据溶度积常数确定先沉淀的物质，溶度积常数越小的物质越先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜和铵根离子；
（4）根据平衡常数表达式k=

[N2O4]

[NO2]2

来计算．

解答： 解：（1）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，为保持恒压，体积增大，平衡向逆向进行；催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变，
故答案为：向左；不移动；不变；
（2）已知①O₂ （g）=O₂⁺（g）+e-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂⁺P_tF₆^-（s）=O₂⁺（g）+P_tF₆^-（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
据盖斯定律，①+②-③得：
O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺P_tF₆^-（s）△H=-77.6 kJ?mol^-1，故答案为：-77.6 kJ?mol^-1；
（3）溶度积常数越小的物质越先沉淀，氢氧化铜的溶度积小于氢氧化镁的溶度积，所以氢氧化铜先沉淀，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜沉淀和铵根离子，离子方程式为Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案为：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（4）平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数k=

[N2O4]

[NO2]2

=

0.012

0.032

=13.3，
答：该温度下，该反应的平衡常数为13.3．

点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素、盖斯定律、沉淀的溶度积、化学平衡常数，题目难度中等．