练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
    已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH

    （1）写出G的结构简式：．
    （2）填写表格：
    序号所加试剂及反应条件反应类型
    ②浓H2SO4，△消去反应
    ③Br2的CCl4溶液加成反应
    ④NaOH，C2H5OH，△消去反应

    分析 由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为为：，据此解答．

    解答 解：由E转化为对甲基苯乙炔（），先发生-CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C，合成路线流程图为为：，
    （1）结合最终产物可知，G应有相同的碳架结构，根据相对分子质量为118可知E应为，
    故答案为：；

    （6）生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第②步是醇在浓硫酸作用下加热消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃在NaOH的乙醇溶液中发生消去．可设计如下：

    序号所加试剂及反应条件反应类型
    ②浓H2SO4，△消去反应
    ③Br2的CCl4溶液加成反应
    ④NaOH，C2H5OH，△消去反应
    故答案为：
    序号所加试剂及反应条件反应类型
    ②消去反应
    ③加成反应
    ④NaOH，C2H5OH，△消去反应
    ．

    点评 本题考查有机推断与合成，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，综合考查学生分析推理能力等，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．Zn与浓H2SO4反应产生22.4LSO2，则反应中转移电子数目为2NA
    B．1 mol Na2O和Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
    C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
    D．1 mol•L-1的氯化铵溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“类比推理”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（　　）
    A．电解氯化镁制备镁，电解氯化铝也能制备铝
    B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    C．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3
    D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
    资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．NO2常温常压下是一种红棕色的气体．铜可以溶于硝酸溶液．
    方案一：
    （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu2O，写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
    （2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3．
    方案二：
    （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
    A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
    B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
    C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
    方案三：
    学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

    （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
    A．氢氧化钠溶液和铝片 　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
    （5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
    ①打开止水夹；②关闭止水夹；③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯．
    （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe2O3和Cu2O．（仅写化学式不必计算质量）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
    （1）硅元素属于非金属（填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧（或O）元素
    （2）硅可作未来新能源，硅电池板能把太阳能能直接转化成电能．光纤的主要成分是：SiO2（填化学式）．
    （3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R↑，则R的化学式为CO，反应后硅元素的化合价降低（填写“升高”或“降低”）．
    （4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
    （5）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为K2Al2Si6O16．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1mol/LKHS的溶液中，c（K+）═2c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-），前者小于后者
    D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管；
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
    ④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下面是科学家发现或合成的部分形状奇特的有机物分子．

    根据上述分子的结构，回答下列问题：
    （1）上述表示有机物结构的图形称为键线式，F分子中官能团的名称是羰基．
    （2）上述有机物中，属于烃的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因发生化学反应而褪色的是BE．
    （3）A的分子式为C10H10，C的核磁共振氢谱中共有4个峰．
    （4）1 mol D完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积为336L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．240mL浓度为0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（　　）
    A．+2B．+4C．+5D．+3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案