Question

【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣

B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣

C.HF溶于水：HFH++F﹣

D.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．盐(NH4)2SO4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣，正确；

B．H3PO4是弱酸，在溶液中部分电离，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其第一步的电离方程式为：H3PO4H++H2PO4﹣，错误；

C．HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HFH++F﹣，正确；

D．NaHS是强电解质，在溶液中完全电离成Na+和HS﹣，HS﹣是弱酸的酸根离子，存在电离平衡，在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣，正确。

故选B。