Question

25℃、101kPa下，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
• B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=+571.6 kJ/mol
• C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-571.6 kJ/mol
• D、H₂（g）+O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，以此解答该题．

解答： 解：A、2mol氢气完全燃烧放热571.6KJ，故A错误；
B、放热焓变为负值，故B错误；
C、氢气完全燃烧生成液态水，故C错误；
D、2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．