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    已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是

    A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42－

    B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32－

    C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+

    D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3－


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于mA（s）＋nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 

       A．m+n＜p                        B．n>p                               

       C．x点的状态是v正＞v逆            D．y点的状态是v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    19 % 的MgCl2溶液中，Cl－ 与H 2 O个数比约为     （    ）

    A . 4∶90         B . 4∶45         C . 1∶32         D . 19∶81

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸300mL，往其中加入40.4g KNO3 晶体，晶体全部溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为                (　　)

        A． 0mol            B． 0．15mol        C． 0．45mol        D．0．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关的叙述中完全正确的一组是

    ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA；④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA；⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA；⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

    A、①②③⑤⑧       B、①③⑥⑦⑧       C、①④⑥⑦     D、②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

    A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B、28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是

    A、NF3是氧化剂，H2O是还原剂             B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

    C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子 

    D、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218 g，则反应中得到H2的质量为(　　)

    A．2 g　　B．3 g　　C．3.5 g　　D．4.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ）

    A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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