[题目]一定温度下.氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:c(Mg2+)·c2(OH-)＝Ksp.试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是①0．1mol·L-1的AlCl3溶液②0．1mol·L-1的NH4Cl溶液③0．1mol·L-1的KCl溶液④0．1mol·L-1的KAlO2溶液A．①④③②B．①②③④C．③①④②D．④①③② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2＋）·c2（OH－）＝Ksp。试推断氢氧化镁在下列溶液中的溶解度由大到小的顺序是

①0．1mol·L－1的AlCl3溶液②0．1mol·L－1的NH4Cl溶液

③0．1mol·L－1的KCl溶液④0．1mol·L－1的KAlO2溶液

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

【答案】B

【解析】

试题分析：由c（Mg2+）·[c（OH）]2=KSP可知，要比较氢氧化镁的溶解度大小，关键是看溶液的酸碱性。酸性越强，溶解度越大，碱性越强．溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，所以溶解度由大到小的顺序是①②③④。答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2 mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5~6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1 mL	1 mL	蓝色悬浊沉淀较少	9~10	红褐色沉淀
4	b	2 mL	蓝色悬浊沉淀较多	11~12	红色沉淀
5	1 mL	3 mL	蓝紫色溶液	12~13	————

（1）上表中a、b应为（填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。