[题目]如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程.以下有关说法正确的是( )A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C.发生的反应为氧化反应C. 该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀D. 负极的反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(　　)

A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极为C，发生的反应为氧化反应

C. 该金属腐蚀过程是吸氧腐蚀D. 负极的反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【答案】C

【解析】

钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极。据此分析解答。

A．从图中可以看出，正极上氧气反应生成了氢氧根离子，发生了吸氧腐蚀，故A错误；

B．碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；

C．从图中可以看出，正极上氧气反应生成了氢氧根离子，发生了吸氧腐蚀，故C正确；

D．发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生氧化反应，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学反应原理研究氮、硫单质及其化合物性质是一个重要的课题。回答下列问题：

(1)恒容密闭容器中，工业固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K值和温度关系如表：

温度/℃	25	200	300	400	450
K	5108	1.0	0.86	0.507	0.152

①从上表列出数据分析，该反应为__________反应(填：“吸热”或“放热”)。

②有关工业合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次荣膺诺贝尔奖。下列关于关于合成氨反应描述的图像中，不正确的是_________(填：字母选项)。

③450℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气物质的量浓度分别为3mol/L、2mol/L、1mol/L时，该反应的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)近年，科学家又提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )

(3)联氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可与KOH溶液构成碱性燃料电池，其电池反应原理为2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。则负极的电极反应式为__________________________。

(4)部分金属硫化物的溶度积常数(Ksp)如下表：

硫化物	CuS	ZnS	MnS	FeS
Ksp	6.3×10－36	2.9×10－25	2.5×10－13	6.3×10－18

由列表数据分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工业废水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。

(5)工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏(主要含PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度积常数：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式表达正确的是

A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O＋HS-+H2O

B. 用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－

D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是__________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c()，前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填字母)，导致pH随温度变化的原因是__________________；

②20 ℃时，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________。