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    17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下能生成HClO
    B．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
    C．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
    D．二氧化硅可用于制造光导纤维

    分析 A．漂白粉漂白原理是次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成具有漂白作用的次氯酸；
    B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应；
    C．明矾不具有消毒杀菌能力；
    D．光导纤维的主要材料为二氧化硅；

    解答 解：A．HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因为Ca（ClO）2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO，故A正确；
    B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C．明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；
    D．光导纤维的主要材料为二氧化硅，利用二氧化硅晶体对光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光导纤维，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查漂白粉的漂白原理、盐类水解、物质组成和性质的分析，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
    A．已知则可以计算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
    B．NH3+H3O+=NH4++H2O，说明NH3结合H+能力比H2O强
    C．室温下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
    D．已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加罗常数的值，下列有关计算正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
    B．46g二氧化氮含有的原子总数一定为3NA
    C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O该反应生成28gN2时，转移的电子数目为4NA
    D．在密闭容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图．该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
    回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/（g/100g水）
    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-39
    某化学课外小组设计了如下废旧电池综合利用工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）：

    回答下列问题：
    （1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
    （2）晶体A的化学式为NH4Cl；
    （3）操作③的名称为在空气中灼烧；
    （4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    （5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：
    ①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加碱调节pH为3，使铁刚好完全沉淀，过滤．向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀．过滤、洗涤．
    ③将沉淀溶于稀H2SO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶（答操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是降低晶体的溶解度，减少损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于HClO的说法不正确的是（　　）
    A．HClO是强酸B．HClO不稳定
    C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
    B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
    C．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
    D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$发生与水的反应，则溶解在水中的Cl2的物质的量浓度为0.09mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取少量Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题：
    （1）该反应中的氧化剂是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
    （2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为2：5．
    （3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
    （5）每生成标准状况下2.24L Cl2，反应中转移电子的物质的量为0.2mol．

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