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    18．如图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟；D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮用水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质G的化学式为NH4Cl．
    （2）物质E的电子式为．
    （3）D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）物质A由三种元素组成，摩尔质量为80g•mol-1，1molA与水反应可生成1molB和2molC，则反应①的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．

    分析 图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟，应为氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，摩尔质量为80g•mol-1，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，据此解答．

    解答 解：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，D是一种黄绿色的气体单质，则D为Cl2，物质J可用于饮水消毒，反应④是化工生产中的重要反应，应是工业制备漂白粉原理，则I为Ca（OH）2、J为Ca（ClO）2、K为CaCl2，C、H是无色有刺激性气味的气体，二者相遇产生大量的白烟，应为氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应⑤是实验室制备气体C，结合反应物与生成可知，为制备氨气的反应，故C为NH3、G为NH4Cl，结合转化关系可知H为HCl．F与水反应生成Ca（OH）2，则F为CaO，反应②是化工生产中的重要反应，为碳酸钙高温分解反应，故B为CaCO3、E为CO2．物质A由三种元素组成，摩尔质量为80g•mol-1，1molA与水反应可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根据元素守恒可知A含有Ca、C、N三种元素，由原子守恒可知，A的化学式为CaCN2，
    （1）根据上厕所分析可知，物质G的化学式为NH4Cl，
    故答案为：NH4Cl； 
    （2）E为CO2，其电子式为，
    故答案为：；
    （3）D为Cl2，D单质与氢氧化钠的溶液反应的粒子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）A为CaCN2，反应①的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3，
    故答案为：CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3．

    点评 本题考查无机物的推断，“D是黄绿色气体单质”、“二者相遇产生大量的白烟”是突破口，结合J的用途与中学常见的重要化工反应进行推断，侧重学生对元素化合物知识的熟练掌握考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    问（1）生成N2O气体体积是多少升？（标准状况下）
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    9．以下说法正确的是（　　）
    A．制备乙酸乙酯的实验中，承接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液
    B．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中
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    13．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．可以与醋酸发生中和反应B．能发生催化氧化反应
    C．能使紫色石蕊试液变红色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    B．大力发展新能源，减少温室气体的排放
    C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2用廉价能源合成汽油
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    10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有挂说法正确的是（　　）
    A．加水稀释、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均减小
    B．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
    C．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H+）=c（OH-）

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    （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
    ①操作I的名称为冷却结晶
    ②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
    ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
    a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
    ④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
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    ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
    ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体
    B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可能是葡萄糖

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