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    已知，.将20 mLNO和30 mL混合气体缓慢通入足量NaOH溶液后，最后剩余的气体体积最少是（  ）

    　　A.30 mL

    　　B.10 mL

    　　O.3.33 mL

    　　D.0 mL

     

    答案：D
    提示：

    混合气体与碱先按第二个方程式反应，剩余10ml能被NaOH溶液完全吸收。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2 mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（    ）

         A．3∶2                   B．2∶3                        C．3∶7                      D．3∶4

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH3====7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2 mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（    ）

         A．3∶2     B．2∶3     C．3∶7     D．3∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

    A

     

     

     

     

    B

    C

    D

    （1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________

    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）

    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式  _________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省襄阳五中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

    A
    		 
    		 
    		 
     
    		B
    		C
    		D
    （1）A与D形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_______>_________>___________>______（用化学式表示），B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：______________（用元素符号表示）（2）X、Y为C、D两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________
    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：___________________________________（用离子方程式表示）
    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式 _________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    HSCN

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.3×10—1

    1.8×10—5

    4.9×10—10

    K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11

     

    ①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为

                            （填序号）。

    ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                                      。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。

    a. c(CH3COO－)   b. c(H+)   c. Kw                 d. 醋酸电离平衡常数 

    （2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是            （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为               （填化学式）沉淀。

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是                                           。

    ② 当线路中有0.1 mol电子通过时，        极增重________g

     

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