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【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下:

请回答下列问题:

(1)沉淀C的化学式为____C与金属Al可以在高温下发生反应,可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为_________

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名称),实验室要洗涤Al(OH)3沉淀,洗涤方法是____________

(3)生产过程中,除NaOHH2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有______(填化学式)。用此法制取铝的副产品是______(填化学式)

(4)金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解: ,电解熔融的氧化铝,若得到标准状况下11.2 L O2,则同时生成____g铝。

下列有关此工艺的说法合理的是______

A.冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度

B.电解生成的金属铝是在熔融液的上层

C.电解过程中的电极材料可以为金属材料

D.铝是高耗能产品,废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理

(5)若铝土矿中还含有二氧化硅,此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质:___(填化学式)

【答案】Fe2O3 2Al+ Fe2O3=Al2O3 +2Fe 过滤 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操作23 CaOCO2 Fe2O3O2 18 A SiO2

【解析】

根据流程图,氧化铝可以和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠,氧化铁和氢氧化钠不反应,所以B是偏铝酸钠溶液,C是氧化铁,实现固体和液体的分离的方法是过滤,氢氧化铝受热分解得到氧化铝和水,电解氧化铝得到的是金属铝和氧气,据流程分析解题。

(1)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应,因此过滤得到的沉淀CFe2O3,利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe,即2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体,即过滤,洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完,重复操作23次;

(3)据流程图可看出循环使用的物质除NaOHH2O外,还有CaCO3CaO+CO2CaOCO2也可循环使用;制取Al同时得到Fe2O3O2

(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2n(O2)=0.5mol,则m(Al)=×0.5mol×27g/mol=18g

AAl2O3的熔点很高,熔化得需要较多能量,加入冰晶石可以降低熔化温度,故A正确;

B.由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物密度比铝的小,所以铝在熔融液的下层,故B错误;

C.电解过程中如果是金属做阳极,将参与电极反应,故C错误;

D.电解产生的铝要尽量以单质形式存在,所以将回收铝做成铝锭最好,故D错误;

故答案为:A

(5)铝土矿中含有二氧化硅,可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠溶液,向其中通二氧化碳可以得到硅酸沉淀,硅酸受热分解得到二氧化硅,所以生产过程中得到的氧化铝将混有杂质二氧化硅。

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N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C,V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)4 mol Cl2(g) ,测得Cl2HCl的浓度随时间的关系如图所示。

0~ 10 min,N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______

M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1)%

T °C,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)0.4 mol Cl2(g)0. 8 mol N2 (g)1.2 mol HCl(g) ,此时平衡______(正向移动”“逆向移动不移动”)

(3)①在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为________________

②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下.1.0 mol●L-1NaH2PO2溶液pH8,则次磷酸的Ka=___________

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(阳离子阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×105库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____ (一个电子的电量为 1.6×10- 19库仑,NA数值约为6. 02× 1023)

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a. b.

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