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    在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键H2分子N2分子NH3分子
    键能（KJ．mo1-1）436945391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是    （填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为    ．
    【答案】分析：（1）根据反应物、生成物键能的相对大小判断该反应是发热反应还是吸热反应；
    （2）反应物与生成物的键能差即为热量Q1．
    解答：解：（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H22NH3，Q=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-
    3×436＞0，所以该反应是放热反应，故答案为：放热．
    （2）Q1=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ，
    故答案为：93kJ．
    点评：本题考查了键能与反应热的关系，形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，反应热=形成化学键放出能量-破坏化学键吸收能量．
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    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

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    A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ?mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484kJ?mol-1
    C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省济南外国语学校高考化学质检试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    （I）下列反应在210℃达到平衡：
    PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）；△H＞0     K=1            ①
    CO（气）+Cl2（气）COCl2（气）；△H＜0     K=5×104        ②
    COCl2（气）CO（气）+Cl2（气）；△H＞0③
    （1）反应②和反应③的K值表达式______；（填“相同”或“不同”）
    （2）降低Cl2浓度，反应③的K值______；（填“增大”、“减少”或“不变”）
    （3）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是______
    （a）反应①、反应②同时升高温度
    （b）反应①、反应②同时降低温度
    （c）反应①降低温度，反应②维持210℃
    （Ⅱ）（10分）现将水蒸汽和CO气体分别通入到体积为1L的恒容密闭容器中进行反应．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三组数据，据此回答下列问题：
    实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间
    H2OCOH2CO2
    1650℃1mol2mol0.8mol0.8mol5min
    2900℃0.5mol1mol0.2mol0.2mol3min
    3900℃a molb molc mold molt
    （1）由以上数据，实验1中以v（CO2）表示的反应速率为______mol?L-1?min-1；
    （2）比较该反应实验1和实验2中CO的转化率：a1______ a2；该反应的反应热△H______0；（两空填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）若实验3要达到与实验2等效的平衡状态，且t＜3min，则a、b应满足的关系是______，实验3条件时反应的平衡常数为______；
    （4）900℃时，若要重新达到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值变小，在其他条件不变时，可采取的措施有（填字母）______．
    A．使用高效催化剂   B．增大H2浓度   C．升高温度    D．缩小容器体积．

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省东莞实验中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出热量为______；
    （2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol2分钟/mol平衡常数
    H2N2NH3
    1298621.24.1×106
    2398310.8K1
    请回答下列问题：
    ①反应的平衡常数表达式为______；
    K1的相对大小，K1______4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）；
    ②实验1中以υ（H2） 表示的反应速率为______；
    ③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______（填序号字母）；
    A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省深圳市高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点
    B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
    C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
    D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10-3

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