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    2008年9月25日，“神舟七号”发射成功，标志着我国 的航天事业进入一个崭新的时期．
    （1）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
    已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
    ①反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②反应中的氧化剂是：
     
    （写化学式）．
    ③当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为
     
    NA．
    ④此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
     
    ．
    （2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂，产物不污染环境，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式：
     
    ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,热化学方程式
    专题：
    分析：（1）①计算1molN2H4（l）反应放出的热量，注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位，书写热化学方程式；
    ②所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；
    ③反应中N元素化合价由-2升高为0价，据此计算转移电子数目；
    ④产物为氮气和水，无污染．
    （2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳．
    解答： 解：（1）①已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量，则1molN2H4反应放出的热量为256.65kJ×
    1mol
    0.4mol
    =641.63 kJ，故肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol，
    故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；
    ②反应中过氧化氢中的氧元素化合价从-1价 变化为-2价，H2O2做氧化剂，肼中氮元素化合价升高做还原剂，
    故答案为：H2O2；
    ③依据化学方程式中元素化合价变化，每2mol过氧化氢反应，生成1mol氮气，电子转移4mol，反应转移的电子数为4NA，
    故答案为：4；
    ④还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，产物为氮气和水，无污染，产物稳定且不会污染环境，
    故答案为：产物为氮气和水，产物稳定且不会污染环境．
    （2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4 
     点燃 
    .
     
    3N2+4H2O+2CO2，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物，又是还原产物，二者物质的量之比为1：2，故氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2，
    故答案为：C2H8N2+2N2O4 
     点燃 
    .
     
    3N2+4H2O+2CO2；3：2．
    点评：本题考查热化学方程式书写、氧化还原反应基本概念及有关计算等，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（　　）
    ①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3?H2O       ②NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4Cl．
    A、只有①组可以
    B、只有②组可以
    C、两组均可以
    D、两组均不可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
     

    （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式
     

    （3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     

    （4）写出甲醇（CH3OH）燃烧的化学方程式
     
    ．
    （5）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：
     

    （6）镁是一种重要的金属，镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
     

    （7）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
     

    （8）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    Ⅰ：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
    ①已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H
     
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大的原因是
     
    ．
    ③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
     
    ．
    （2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固体，溶液pH增大，主要原因是（请用学过的平衡理论解释）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CnH22的烷烃，n值等于
     
    ；相对分子质量为212的烷烃的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠．以上物质中属于离子晶体的是
     
    ；属于分子晶体的是
     
    （填序号）．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1560℃．它可能属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是目前很多小火锅常用的燃料，其结构如图：
    （1）乙醇与Na反应时，断裂的化学键是
     
    ；乙醇发生催化氧化反应时断裂的化学键是
     
    ．
    （2）试写出乙醇的一种同分异构体：
     
    ．
    （3）下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是
     
    ．
    A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
    B．乙醇可以制饮料
    C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H2
    D．1mol乙醇可生成1mol乙醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写化学方程式
    （1）Mg条在C02气体中燃烧：
     
    ．
    （2）C与浓H2SO4混合加热：
     
    ．
    （3）氨气的催化氧化：
     
    ．
    （4）铜与稀硝酸混合加热：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
    B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
    C、近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
    D、汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

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