【题目】(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________。
(2)工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH (g) ΔH，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。
①当起始n(H2)/n(CO)＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当起始n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的____点(填“D”“E”或“F”)。
③由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；当压强为p2时，在y点：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
【答案】NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol 0.09mol/(L.min) 增大 F > 温度升高，一氧化碳的转化率增大，平衡正向进行 >
【解析】
（1）结合图象根据盖斯定律来计算反应的焓变；
（2）①由CO与氢气总物质的量n(H2)/n(CO)＝2
可以计算CO与氢气各自的物质的量，利用三段式计算平衡时各组分物质的量、各组分物质的量变化量，根据v=c÷t，计算v（H2）；
先计算该温度下平衡常数K，再计算浓度商Qc，与平衡常数K相比判断反应进行分析，可以确定氢气转化率变化；
②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大；
（1）第一步的热化学方程式为NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的热化学方程式为：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），△H=-73KJ/mol，
根据盖斯定律则NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案为：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol；
(2)①H2和CO总共为3mol,且起始n(H2)/n(CO)=2,可知H2为2mol、CO为1mol，5min达到平衡时此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则设消耗的一氧化碳为xmol：
CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH (g)
起始(mol): 1 2 0
变化(mol): x 2x x
平衡(mol): 1-x 2-2x x
(1-x+2-2x+ x)÷3=0.7 解得：x=0.45
容器的容积为2L,则v(H2)=0.9mol÷2L÷5min=0.09mol/(L.min)，
该温度下平衡常数K=0.225÷(0.275×(0.55)2),此时再向容器中0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，此时浓度商Qc=0.25÷(0.35×(0.55)2)<K=0.225÷(0.275×(0.55)2)，反应向正反应进行，达新平衡时H2的转化率将增大，
故答案为：0.09mol/(L.min)；增大；
②混合比例等于化学计量数之比时,平衡时生成物的含量最大,故当n(H2)/n(CO)＝3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数小于C点，故选F，
故答案为：F；
③由图2可知，在等压线下随着温度的升高，一氧化碳的转化率增大，即是随着温度的升高反应正向进行，故正反应是吸热反应，ΔH>0，当压强为p2时，在y点未处于平衡状态，该压强和该温度下要处于平衡状态，一氧化碳的转化率要增大，即向正反应方向进行，故v正>v逆
故答案为：>；温度升高，一氧化碳的转化率增大，平衡正向进行；>。
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【题目】四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下为橙黄色固体，熔点为38.3℃，沸点为233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2制备TiBr4的装置如图所示。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是__，其目的是__，此时活塞K1，K2，K3的状态为__；一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1，K2，K3的状态为____。
（2）试剂A为__，装置单元X的作用是__；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是___。
（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是___。
（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是___（填仪器名称）。
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【题目】已知：C(s)+O2(g) 
CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1
（1）一氧化碳的标准燃烧热ΔH为：_________
（2）碳和氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式是：___________
（3）反应CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH为：_________________
（4）完全燃烧相同物质的量的C和CO，放出的热量_____多（填C或CO）
（5）在25℃、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH4燃烧的热化学方程式________
（6）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图 所示。B→A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)___________
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【题目】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，
的值减小
B.0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)
D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
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【题目】硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和
相似，但
键键能比
键键能低。下列判断错误的是
A.
分子呈正四面体形
B.分子是非极性分子
C.因为键键能比键键能低，所以沸点低于沸点
D.分子稳定性低于分子，因为键键能高
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【题目】我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。
a．配位键 b．氢键 c．金属键 d．离子键
②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中
键与
个数的比值为___________________。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。
a．稳定性 b．沸点 c．R—H键能 d．分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol/L | 5.0 | 3.5 | 2.5 | 2.5 |
下列说法正确的是
A. 500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)
B. 该温度下的平衡常数K ＝125
C. 反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D. 其他条件不变，若开始时c(N2O5)＝10mol/L，则达平衡后c(N2O5)＝5mol/L
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.HF、HCl、
、
的稳定性依次增强
B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大
C.某主族元素的电离能
数据如下表所示
单位：
，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族
I | I | I | I | I | I | I |
578 |
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D.在①P、S，②
、Ca，③
、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41
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【题目】图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是
A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C. 图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
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