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    5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
    C．2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑D．2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑

    分析 题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．

    解答 解：A、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故A正确；
    B、三氧化二磷不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，故B正确；
    C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；
    D、五氧化二氮是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，理解反应规律是解题关键，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（　　）
    A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
    C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
    D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有一种铝和镁的混合物样品．某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气．有关数据记录如下表：
    实验序号固体质量加入某浓度盐酸的体积/mL加入某浓度NaOH的体积/mL收集到气体体积/mL
    10.920.0─1008
    20.930.0─1008
    30.9─20.0672
    40.9─30.0672
    （1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）请计算固体中铝、镁的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    标准状况下气体的体积（mL）280336336
    下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的B．盐酸的物质的量浓度为0.8mol L-1
    C．合金中镁、铝的物质的量之比为1：1D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是（　　）
     ABCD
    气体CO2HClHClSO2
    液体H2ONaOHH2ONaOH
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据以下知识解答
    R1-C≡C-H+R2-CHO→R1-C≡（R代表烃基，下同．）
    R1-C≡C-（CH2）n-CH=CH2+H2$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH2）n-CH=CH
    1，4-丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
    （1）请写出A和D的结构简式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
    （2）写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，写出生成F（PBT）的化学反应方程式：．
    （3）关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有4个．
    （4）某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图．
    提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：a$\stackrel{反应物}{→}$b$\stackrel{反应物}{→}$c …$\stackrel{反应物}{→}$乙二醇
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：
    （1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色．写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，H2O+CO2+CO32-=2HCO3-．
    （2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸．结果制出了少量纯净的Cl2．请分析回答：
    ①A试剂的化学式为CaCl2或者BaCl2，其作用是除去CO32-离子．
    ②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是HClO，还原剂是HCl，若生成标况下2.8LCl2，则转移电子数为0.125NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．a=25mLB．b=33mLC．c=100mLD．m=0.195g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3固体B．3 mol•L-1的H2SO4溶液
    C．CH3COOK溶液D．KNO3溶液

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