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    （NH4）2SO4在一定条件下发生如下分解反应：4（NH4）2SO4
    高温
    N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的混合气体通入一定量的氯化钡溶液中，下列说法中不正确的是（　　）
    A、一定没有亚硫酸钡沉淀
    B、一定有硫酸钡沉淀生成
    C、得到的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物
    D、逸出的气体是氨气和二氧化硫气体
    考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4
    高温
    N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，涉及SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，结合物质的量关系解答．
    解答： 解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4
    高温
    N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，涉及SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，
    A．由上述分析可知，一定生成亚硫酸钡沉淀，故A错误；
    B．三氧化硫与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B正确；
    C．由上述分析可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故C正确；
    D．若加入氯化钡少量，最后逸出的气体为氨气和二氧化硫，而三氧化硫溶于水放热，导致氨气、二氧化硫的溶解度减小，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二发生的复分解反应为解答的关键，注意酸性的比较及气体的物质的量关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释到原体积的1000倍后，溶液的pH=8
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，推知BOH溶液存在BOH?B++OH-
    D、用0.2000mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol?L-1），至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达正确的是（　　）
    A、常温下，用0.1mol?L-1 NaOH溶液滴定10.00mol?L-1 CH3COOH溶液，在滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B、等物质的量Na2S和NaHS混合溶液中c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）
    C、x mol Cl2溶于水得到1L溶液，则c（Cl-）+c（HClO）=2x mol?L-1
    D、常温下，0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3?H2O；④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（　　）
    A、氧气B、氯气
    C、高锰酸钾酸性溶液D、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（　　）
    A、ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素
    B、在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈
    C、在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高
    D、ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（　　）
    A、它们的分子数目之比是1：1
    B、它们的氧原子数目之比为2：3
    C、它们的质量之比为1：1
    D、它们所含原子数目之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（　　）
    A、1：2混合的PbO2、Pb3O4
    B、1：1混合的Pb3O4、PbO
    C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    D、4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法全部错误的组合是（　　）
    a  12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b  1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c  标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
    d  常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    e  标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2NA
    f  17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g  将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h  常温下100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
    A、a c f h
    B、a c e g
    C、a c e f h
    D、b d  g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物命名正确的是（　　）
    A、1，3，4-三甲苯
    B、2-甲基丙烷
    C、1-甲基-1-丙醇
    D、2-甲基-3-丁炔

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