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    【题目】在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是

    A. 木炭 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠

    【答案】A

    【解析】

    表现出氧化性，应有元素化合价的降低，以此解答该题。

    A．浓硝酸和木炭反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，氮元素化合价+5价变为+4价，表现其强氧化性，故A符合；

    B．硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，反应中元素的化合价均不发生变化，表现了硝酸的酸性，故B不符合；

    C．硝酸和氢氧化铁反应生成硝酸铁和水，反应为复分解反应，表现了硝酸的酸性，故C不符合误；

    D．硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应为复分解反应，表现硝酸的酸性，故D不符合；

    故答案选A。

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    【题目】根据题意填空
    （1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为
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    （5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵；氢氧化钡 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.常温常压下，16g O3所含的氧原子数目为NA
    B.标准状况下，O2的体积取决于O2分子间的距离
    C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是

    A. 须选用100 mL容量瓶 B. 须用玻璃棒搅拌或引流

    C. 容量瓶使用前须查验是否漏水 D. 将配好的溶液倒入废液缸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

    （1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量比1∶2置于体积为1L 密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=____。

    （2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ①有害气体NO的转化率为________。

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    （3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧热△H=－c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式 ____________________。

    （4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5

    ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

    ②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=______mol/L。

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    （3）在0～80℃的温度范围内，随温度的升高，酶B的活性________。

    （4）如果先将酶A置于80℃的温度下，然后逐渐降低温度，反应速率将__________原因是____________。

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