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    18．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．化合物与电解质属于包含关系
    B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系
    C．溶液与分散系属于并列关系
    D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

    分析 A．在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，化合物包含电解质；
    B．部分氧化还原反应为化合反应，部分化合反应为氧化还原反应；
    C．分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液属于分散系的一种；
    D．碱性氧化物属于氧化物，氧化物为化合物．

    解答 解：A．在水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为包含关系，故A正确；
    B．氧化还原反应和化合反应为交叉关系，不是包含关系，故B错误；
    C．溶液、胶体和浊液都属于分散系，溶液包含在分散系中，属于包含关系，故C错误；
    D．碱性氧化物属于氧化物的一种，而氧化物属于化合物，则化合物与碱性氧化物属于包含关系，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了电解质与化合物、氧化还原反应、分散系等概念及判断，题目难度不大，明确电解质、氧化还原反应、分散系的概念即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列选项中不正确的是（　　）
    A．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7
    B．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    C．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    D．少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是CD．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．两种气体的物质的量相等B．O2比O3的质量小
    C．两种气体的分子数目相等D．两种气体中的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用1L 3mol•L-1的盐酸、1L 3mol•L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（　　）
    A．1molB．3molC．4molD．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B2?2Χ2，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（　　）
    A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．

    （1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
    （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，则该反应的△H=+180kJ?mol-1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．
    （3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
    ②100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，N2O4的分压p（N2O4）=66.7 kPa，列式计算平衡常数Kp=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）-1．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为0.6VmL．
    （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇水蒸气产生白色烟雾．
    探究一 无水AlCl3的实验室制备
    利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液
    （1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始前，先检查装置气密性，后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
    a．加热D中硬质玻璃管   b．往A烧瓶中加入液体    c．点燃A中的酒精灯
    （3）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
    探究二 无水AlCl3的含量测定及结果分析
    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如表：
    第一次实验第二次实验第三次实验
    D中固体用量2.0g2.0g2.0g
    氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
    （4）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%．
    （5）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②③：（填序号）
    ①制备的氯气不足，②固体和气体无法充分接触，③无水AlCl3发生升华，造成损失．

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