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    有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）

    A．X、W能形成共价化合物 B．Z、W能形成离子化合物

    C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

    已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

    ①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因 ；

    ②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式： 。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

    ①A转化为B的化学方程式是：______________________________________，

    ② D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物6g 与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    P

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.075

    0.074

    0.152

    0.099

    元素的主要化合价

    +1

    +3

    +5、-3

    -2

    +1

    +7、-1

    下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）

    A．X、N元素的金属性：X＞N

    B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料

    C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子

    D．表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）

    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

    B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

    C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

    D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素

    B．互为同位素的原子，质子数一定相同

    C．同种元素的原子，质量数一定相同

    D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为

    __________________________________________________________________________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

    取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为______________________________________________________。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为_________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_________（填“变大”、“减少”或“不变”）。

    （3）脱硫。①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流出的电极为_____（用A或B表示），A极的电极反应式为______________________________。

    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为_________________________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH_____7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列推断中正确的是( )

    ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省莆田市高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（ ）

    A．通过澄清石灰水

    B．通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水

    C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰、

    D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水

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