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    能够测定分子结构和化学键的方法是（　　）
    ①质谱　②红外光谱　③紫外光谱　④核磁共振谱．
    A、①②B、③④C、②D、①④
    考点：有机物实验式和分子式的确定
    专题：有机化学基础
    分析：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，
    解答： 解：红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量，紫外光谱鉴别一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，所以核磁共振谱、红外光谱、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构，但只有红外光谱可测定有机物所含化学键情况，故选C．
    点评：本题考查了有机物的测定方法，较基础，了解各自方法的应用是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）=2H20（1），△H=-571.6kJ?mol-1，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    B、1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
    C、2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
    D、上述热化学方程式可表示为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H20（1），△H=-285.8 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A加热时按下式分解：2A═4B↑+2C↑+D↑，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则反应物A的相对分子质量为（　　）
    A、22.86
    B、11.43
    C、80.01
    D、160.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析
    B、分子式为C2H6与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    C、用质谱法可鉴定分子式为C2H6O的未知物究竟是乙醇还是甲醚
    D、只用溴水一种试剂就可以将苯、己烯、四氯化碳、氯化钠溶液区分开

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）高中教材中有这样一个实验：如图，在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO3或Na2CO3粉末同时倒入试管中，观察到现象如下：
    ①试管中
     
    （填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）
    ②盛
     
    的试管中气球变得更大，大小气球（包含试管）体积之比约为
     
    （填最简单整数比）；
    （2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度
    ①35mL水2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃
    ②35mL水2.5g Na2CO3固体20℃24.3℃
    ③35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃
    ④35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水20℃24.2℃
    ⑤35mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃16.2℃
    ⑥35mL稀盐酸2.5g Na2CO3固体20℃25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    ①该研究报告的题目是《
     
    》
    ②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
     
    和
     
    ；通过上述实验可得出五条结论：
    a：NaHCO3 的溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    b：Na2CO3 溶解是
     
    （吸热或放热）过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应；
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是
     
    （吸热或放热）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    B、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    C、为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用
    D、误食重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4+HNO2=2H2O+HN3．请回答下列问题：
    （1）N与O电负性较大的是
     
    ．
    （2）NaN3的晶体类型是
     
    ．
    （3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是
     
    ．
    （4）N2H4中的N原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）NO2-离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是
     
    ．
    A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．两者都可以
    NO2-与钴盐通过配位键形成的[Co（NO2）6]3-能与K+离子结合生成黄色K3[Co（NO2）6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K+离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
    实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测其溶液的pH为10，则碳酸氢钠溶液呈
     
    性．
    实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性：
    [查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
    [进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
    （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
     
    ．
    （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
    ①他们猜想的依据是
     
    ．
    ②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
    实  验  操  作预期实验现象结    论
     
     
    		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
     
     
    		固体产物是NaOH，而不是Na2CO3．
    [拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不是大气污染物的是（　　）
    A、NO
    B、SO2
    C、H2O
    D、可吸入颗粒物

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