精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.下述实验方案不能达到实验目的是(  )
  
A.验证甲烷与氯气发生化学反应B.实验室制取乙酸乙酯
  
C.提取含杂质的粗苯甲酸D.提纯含杂质的工业酒精
A.AB.BC.CD.D

分析 A.光照下甲烷与氯气发生取代反应,生成的HCl可溶于水;
B.乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,试管中液体分层;
C.苯甲酸为无色、无味片状晶体,含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同,均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸;
D.提纯含杂质的工业酒精,利用沸点差异,选择蒸馏法.

解答 解:A.光照下甲烷与氯气发生取代反应,生成的HCl可溶于水,则图中试管内液面上升,黄绿色气体减少或消失,故A正确;
B.乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,试管中液体分层,图中装置可制取乙酸乙酯,故B正确;
C.苯甲酸为无色、无味片状晶体,含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同,均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸,不需要蒸发操作,故C错误;
D.提纯含杂质的工业酒精,利用沸点差异,选择蒸馏法,图中温度计的位置、冷水的方向等均合理,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及有机物的性质、混合物分离提纯、物质的制备等,把握实验装置、反应原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.0.5mol SO2和0.5mol SO3中含S原子的物质的量之比为1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质.分离提纯后的化学分析如下:
(1)元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素,其中C、H、O的质量比为24:3:40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍.
(2)0.l mol该酸与足量NaHCO3反应放出4.48L CO2,与足量金属Na反应放出3.36L H2(气体体积均已折算为标准状况下的体积).
(3)该酸分子结构中没有支链.通过计算求苹果酸的分子式及结构简式.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.

(1)若A的烧瓶中固体为Na2SO3,则A的分液漏斗中装的是硫酸(写名称);若E的分液漏斗中装的是浓盐酸,则E的烧瓶中固体为MnO2(写化学式),
(2)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B品红溶液褪色,D品红溶液褪色.
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B溶液由无色变成红色,D溶液没有明显变化.
(3)实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气;Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,C中发生氧化还原反应的离子方程式为SO2+Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O.
(4)反应结束后,C中存在的阴离子的可能组合为:①Cl-、OH-、SO42-、ClO-;②OH-、SO32-、SO42-Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.阅读下表中短周期主族元素的相关信息.
 元素代号               相关信息
     AA的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液
     BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
     C在第3周期元素中,C的简单离子半径最小
     DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
     E     所有有机物中都含有E元素
请回答:
(1)写出E在元素周期表中的位置:第二周期第ⅣA族;C与D形成的化合物类型是共价化合物(离子化合物、共价化合物)
(2)写出A2B2晶体中存在的化学键:离子键、共价键.
(3)A在真空、高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称.写出Y的电子式,并写出该反应的化学方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高压\;}}{\;}$4NaCl+C.
(4)常温下,0.1mol•L-1 X溶液的pH>7(填“>”“=”或“<”).简述X可以做家用消毒剂的理由:ClO-+H2O?HClO+OH-.(用化学方程式表示)
(5)写出A2B2和EB2反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.  指出氧化剂是Na2O2、还原剂是Na2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列反应中,反应后固体物质比反应前增重的是(  )
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与氧化铁高温下发生反应D.将锌粒投入FeCl2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加,其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58;Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子;Z与Y同周期,且在该周期中电负性最大;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:2;N3+的价电子排布式为3d5
(1)W的元素符号为Mn,N元素在元素周期表中的位置第四周期VIII族.
(2)Y与X形成共价化合物A,Z与X形成共价化合物B,A与B还原性较强的是PH3(写分子式)
(3)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是MnO4-,该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用,
请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO4溶液反应的离子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(4)W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质,写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(5)元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍,则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;向反应后的溶液中,通入足量CO2,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液0.5L,需要用的仪器是(  )  
①坩埚  ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙.
A.③④⑤⑦⑨B.①②⑤⑥⑧C.③④⑤⑦D.③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.天然气(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)],可以用氢氧化钠溶液洗涤除去.
(1)硫元素的原子结构示意图为;羰基硫分子的电子式为
(2)下列说法正确的是bd.
a.乙硫醇的相对分子质量大于乙醇,故其沸点更高
b.同温度同浓度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液,说明硫元素非金属性强于碳元素
c.H2S分子和CO2都是极性分子,因为它们都是直线形分子
d.由于乙基的影响,乙硫醇的酸性弱于H2S
(3)羰基硫用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下(部分产物已略去):
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$X溶液+H2
①反应I除生成两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O.
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则Ⅱ中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-
③如图是反应Ⅱ中,在不同反应温度下,反应时间与H2产量的关系图(Na2S初始含量为3mmo1).
a.判断T1、T2、T3的大小:T1>T2>T3
b.在T1温度下,充分反应后,若X溶液中除S2O32-外,还有因发生副反应而同时产生的SO42-,则溶液中c(S2O32-):c(SO42-)=5:2.

查看答案和解析>>

同步练习册答案