Question

13．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（　　）

• A． HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）
• B． NaA水溶液中：c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
• C． HA与NH₃作用生成的化合物是共价化合物
• D． 稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大

Answer 1

分析 A．HA水溶液中存在HA的电离和水的电离两个平衡；
B．溶液中存在物料守恒；
C．根据醋酸和氨气之间反应生成醋酸铵来回答判断；
D．对酸稀释，越稀越电离，酸性减弱．

解答 解：A、HA水溶液中存在HA的电离和水的电离，HA的电离HA?A^-+H⁺，两离子浓度相等，但是水还会电离出氢离子，溶液显示酸性，所以c（HA）＞c（H⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-），故A正确；
B．NaA水溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B正确；
C．HA与NH₃作用生成的化合物NH₄A是离子化合物，故C错误；
D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，酸性减弱，pH也增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中的电离知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．