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    表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    B、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
     
    -
    2
    +2H2↑
    C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    考点：离子方程式的书写,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．钠不能置换铜，应生成硫酸钠、氢氧化铜与氢气；
    B．不遵循电荷守恒；
    C．铁单质能将三价铁离子还原为二价铁离子；
    D．不遵循电荷守恒．
    解答： 解：A．钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
    B．铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正确；
    D．离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子方程式要遵循电荷守恒定律，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    ．
    A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B、瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质
    C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E、收集密度比空气大的气体
    F、收集密度比空气小的气体
    G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，该反应中氧化剂为
     
    ，被氧化的物质是
     
    ，若生成H2的体积为11.2L（标准状况），则该反应中转移的电子数目为
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是（　　）
    A、Cl-
    B、H+
    C、Na+
    D、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．
    （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
    （2）求原混合物中铁元素的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：①熔融NaOH  ②液态HCl  ③水银 ④蔗糖 ⑤Na2O ⑥NaHCO3固体 ⑦氯气，请填空回答：（填序号）
    （1）以上物质能导电的是
     
    ；  
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ；
    （3）以上物质溶于水溶液显酸性的是
     
    ；
    （4）以上物质溶于水溶液显碱性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业上合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

    （1）写出该反应平衡常数的表达式K=
     

    （2）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（NH3）为
     
    ；
    （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
    原因是：
     
    ．
    化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线．
    （5）N2和H2的反应还有其它应用．如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）
    A、石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    C、常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D、图中所示转化反应都是氧化还原反应

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