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    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

    A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

    B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑

    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

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    A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率

    C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率

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    ①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

    ②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

    ③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

    ④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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    动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是

    A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

    B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

    C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族

    D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

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    制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

    A．v（O2）正=2v（SO3）逆

    B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化

    D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是

    共价键

    H－H

    F－F

    H－F

    H－Cl

    H－I

    E(kJ·mol -1 )

    436

    157

    568

    432

    298

    A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

    B．表中最稳定的共价键是H—F键

    C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

    D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

    A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

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    在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是

    A． B． C． D．

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    在一定温度下的定容容器中，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的：

    A、混合气体的密度不变 B、混合气体的压强不变

    C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、B的转化率不变

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