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    4．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
    B．已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
    C．△H＜0、△S＜0的反应肯定是自发的
    D．任何化学反应都有反应热

    分析 A、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；
    B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
    C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当反应的△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，据此解答；
    D、任何化学反应都有化学键的断裂与生成，都有能量变化．

    解答 解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，但是放热反应，故A错误；
    B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；热化学方程式不符合概念，故B错误；
    C、△H＜0，△S＜0，△H-T•△S要小于0，取决于温度T，所以反应不一定能自发进行，故C错误；
    D、化学反应的过程，就是旧键断裂新键生成的过程，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题分析焓变与化学键的关系，以及化学键与物质能量大小的关系，题目较简单，是一道基础题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．三种有机物A、B、C的分子式均为C3H6O2，且C中无甲基，把它们分别进行实验，并记录现象如下：
    NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2金属钠
    A发生水解无银镜反应不反应不反应
    B发生中和反应无银镜反应溶解放出H2
    C不反应有银镜反应有红色沉淀放出H2
    （1）由此推出A、B、C的结构简式为：ACH3COOCH3，BCH3CH2COOH，CCH2（OH）CH2CHO；
    （2）与A互为同分异构体且满足以下条件的物质的结构简式是HCOOCH2CH3；
    ①只含有一个官能团     ②能发生银镜反应
    （3）C与银氨溶液反应的方程式CH2（OH）CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH2（OH）CH2COONH4+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分离方法正确的是（　　）
    A．用分液法分离水和植物油
    B．用乙醇从溴水中萃取溴单质
    C．用蒸馏法分离水和四氯化碳
    D．用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在100mL0.1mol•L-1铝铵矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO2）2易溶易电离]．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-
    B．b点溶液中c（NH3•H2O）约为0.1mol•L-1
    C．a→b过程中，反应的只有SO42-
    D．b→c过程中，反应的是Al（OH）3和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（　　）
    A．28B．60C．2（100-m）D．无正确选项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是酸性高锰酸钾溶液褪色、有淡黄色沉淀生成，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性
    （3）尾气可采用氢氧化钠溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中既能与KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（　　）
    ①苯    ②乙烯    ③CCl4 ④聚乙烯    ⑤苯乙烯    ⑥已烷．
    A．②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A、B、C，分子式均为C4H6，常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色，当使用等摩尔数的样品与溴反应时，B和C所需的溴量是A的2倍；它们都能与HBr充分反应，而B与C得到的是同一化合物；B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮（含结构）；B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不与之反应．试推测A、B、C的构造式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
    （2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是产物无污染．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
    2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
    （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-165.0kJ•mol-1．
    （5）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是为H2S热分解反应提供热量；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：2H2S+SO2=2H2O+3S↓．

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