练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）
    A.维生素C
    B.牛油
    C.花生油
    D.蛋白质

    【答案】D
    【解析】A．维生素C相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符合题意；

    B．牛油是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符合题意；

    C．花生油是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不符合题意；

    D．蛋白质属于高分子化合物，故D不符合题意．

    所以答案是：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仅属于婴儿期必需氨基酸的是（ ）

    A．色氨酸 B．组氨酸 C．亮氨酸 D．苏氨酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化：

    请回答下列有关问题：

    （1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；

    （2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。

    Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。

    （1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。

    （2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

    X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；

    （2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；

    （3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；

    A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性

    （4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；

    （5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；

    A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是

    A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气发生装置

    C. ③是氨气收集装置 D. ④是多余氨气吸收装置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

    A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2 B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：

    （1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

    ②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

    则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

    （2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

    A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

    C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    n（CO）/mol

    1.00

    0.79

    0.63

    0.54

    0.50

    0.50

    则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

    （4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

    ②由M点到N点改变的外界条件是_________。

    A、降低温度 B、增大压强

    C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

    （5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )

    ①MgCl2和Na2O②CO2和CS2③Na2S和Na2O2 ④HCl和NaOH

    A.①②B.①③C.②③D.②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

    (1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g) 与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________。

    (2)氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比a[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比b[n(H2O)/n(CO2)]＝1时二氧化碳转化率(x%)的曲线图。请画出在相同条件下，a＝3.5～4.5范围内，b[n(H2O)/n(CO2)]＝1.5时的二氧化碳转化率(x%)的曲线图。_______。

    (3)叠氮酸钠(NaN3)常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175 ℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式：__________________。

    (4)叠氮酸(HN3)是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H＋＋N，常温下将a mol NaN3加入到b L c mol·L－1的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka＝____________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

    (5)羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案