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    15．已知常温常压下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，结合装置特征和放倒吸的原理分析判断．

    解答 解：由于常温常压下在1 L水中NO2可溶解40 L，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，
    A．双球干燥管可以防止液体倒吸，故A不选；
    B．导气管直接插入氢氧化钠溶液相同，不能防止倒吸，故B选；
    C．球形干燥管有较大面积可以防止倒吸，故C不选；
    D．二氧化氮不溶于四氯化碳，四氯化碳隔绝气体与NaOH溶液，可以防止倒吸，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查实验装置的应用及物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握防倒吸装置为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．催化技术可处理汽车尾气：2NO+2CO?2CO2+N2，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO 和CO，不同时间NO 和CO 的浓度如下表．下列说法中不正确的是（　　）
    时间/s012345
    c（NO）/×10-3　mol•L-11.000.450.250.150.100.10
    c（CO）/×10-3　mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    A．2 s 内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
    B．在该温度下K=5
    C．若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于90%
    D．某时刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新达平衡后CO 浓度比原平衡大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6． （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：$→_{①光照}^{Cl_{2}}$[A]$\stackrel{②}{→}$[B]$→_{③△}^{Cu、O_{2}}$[C]$\stackrel{④}{→}$[D]$→_{⑤ROH/△}^{浓硫酸}$[DMP]
    （1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种，写出其中任意两种物质的结构简式为．
    （5）用制备DMP的另一种途径：$→_{O_{2}①}^{催化剂、△}$$→_{F②}^{适当条件}$[DMP]
    其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工．塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂．截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波．常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成．


    已知：Ⅰ．
    +RCl→+NaCl；
    Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
    Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）E中官能团的名称为氯原子；F中官能团的电子式为．
    （2）写出A+F→J的化学方程式：．
    （3）写出下列化学反应类型：反应①取代反应；反应④取代反应．
    （4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：．
    （5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有4种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．纳米碳是“纳米材料”中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系①是浊液 ②是胶体 ③静置后析出黑色碳粒 ④能产生丁达尔效应．判断正确的是（　　）
    A．①②④B．②③④C．②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    【实验Ⅰ】：按如图装置制取NaClO2晶体．

    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物ClO2气体，则装置B中反应的离子方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
    （3）已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；
    ②趁热过滤；
    ③用38℃～60℃热水洗涤；
    ④低于60℃干燥；得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    【实验Ⅱ】：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
    ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．元素的周期数等于（　　）
    A．电子层数B．原子量C．次外层电子数D．最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式中书写正确的一组是（　　）
    ①向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+刚好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
    ②氟气和水反应：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
    ③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ④铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
    ⑤钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    ⑥碳酸钙放入盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ⑧过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
    A．③⑦B．①②③④C．①③④⑤D．①④⑥⑦⑧

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    5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    据此回答以下问题：
    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
    ①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示
    （T-温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
    （3）写出该反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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