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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C． S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐减小

    D．Cl与Cl得电子能力相同

     

    CD

    【解析】

    试题分析：A、同种族元素随核电荷数的增加，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，错误；B、核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如He与Na+的核外电子排布相同，但化学性质不同，错误；C、离子半径与电子层数、原子的核电荷数有关，电子层数越多、核电荷数越少离子半径越大，S2?、Cl?、K+、Ca2+的核外电子排布相同，所以核电荷数少的半径大，正确；D、Cl与Cl的最外层都是7个电子，都有3个电子层，所以得电子能力相同，正确，答案选CD。

    考点：考查对原子结构、元素周期律的应用

     

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A、18g D2O含有的电子数为10NA；

    B、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；

    C、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；

    D、200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA

     

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    下列实验装置设计正确的是

     

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    （16分）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

    （1）Ⅰ的分子式　 　，Ⅰ中含氧官能团的名称 ，反应①的类型为　　反应。

    （2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式　 　（注明条件）。

    （3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。

    （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是　 　。

    A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

    C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色

    （5）一定条件下， 也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是　 　。

    （6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省惠州市高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

    C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1NA

    B．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA

    C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

    D．1 mol C2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA

     

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    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

    A．混合溶液PH＜7

    B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

    C．调节混合溶液的PH值至中性，则此时溶液中c(Na+)=c（CH3COO—）

    D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小

     

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    下面的排序不正确的是

    A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

    C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

     

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    A．X的分子式为C12H16O3

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