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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．维生素和淀粉遇碘水均显蓝色
    B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

    分析 A．淀粉遇碘变蓝为特性；
    B．蛋白质、乙酸能电离；
    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应；
    D．食用植物油为高级脂肪酸甘油酯．

    解答 解：A．淀粉遇碘变蓝为特性，而纤维素不能，故A错误；
    B．蛋白质、乙酸能电离，则蛋白质、乙酸为电解质，而葡萄糖为非电解质，故B错误；
    C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯，故C正确；
    D．食用植物油为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸、甘油，而乙酸乙酯水解生成乙醇，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构、性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图．1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（　　）
    A．4 molB．5molC．6 molD．8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A．实验室采用图①所示装置收集SO2
    B．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤
    D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．异丙苯 （）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
    氧化：+O→（异丙苯过氧氢）
    分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

    物质丙酮苯酚异丙苯
    密度（g/mL）0.78981.07220.8640
    沸点/°C56.5182153
    已知：
    完成下列填空：
    （1）X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（写一条）．
    （3）Z物质最适宜选择c（选填编号）．
    a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
    （4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是丙酮，
    请说明理由丙酮的沸点低．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
    ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
    c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
    ③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
    （5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是溴易挥发．
    （6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；该废水中苯酚的浓度是0.0053mol/L（保留4位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据碳原子的成键特点，甲烷分子中形成共价键的数目为（　　）
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，溶于水且能发生电离的是（　　）
    A．硫酸钡B．CuC．NaClD．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学采用以下装置验证SO2的性质：（夹持及加热装置略）

    （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）从实验目的分析，试管1、4的目的都是为了证明SO2具有酸性氧化物的通性（性质），试管2是为了证明SO2具有氧化性（性质）．
    （3）除上述两种性质外，你认为SO2还具有的性质是还原性（或漂白性），可以通过加入KMnO4溶液（或品红）（填试剂化学式或者名称）加以证明．
    （4）经过实验，观察到如下实验现象：
    ①试管1中紫色石蕊溶液变红．
    ②试管2中有浅黄色浑浊出现，写出反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    （5）试管4中无明显现象，将其分成两份，分别加入下列物质均产生沉淀．将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    加入的物质O2氨水
    沉淀的化学式
    （6）试管4和试管5均加入NaOH溶液，在实验目的上的不同点是3是验证性质，5是吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B装置的名称是干燥管；
    （3）E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写  出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
    ①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    ②若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？

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