关于镀铜和电解精炼铜.下列说法中正确的是( )A．都用粗铜作阳极.纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　)

A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B．电解液的成分都保持不变

C．阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

D．阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

【解析】

试题分析： A项电镀时镀件作阴极；B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn-2e-Zn2+的反应。

考点：电解原理的应用

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钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是(　　)

①铁元素由+2价转化为+3价　

②氧气被还原　

③产生氢气　

④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O　

⑤杂质碳被氧化而除去

A．①②B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

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)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1．7×10-6	1．5×10-4	3．0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为　　　　(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择　　　　为宜，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是　　　　(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

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A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0．1 mol电子转移时，有0．1 mol Cu2O生成

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	a电极	b电极	X电极	溶液
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B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

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全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

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