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    在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是

    A．任何化学反应都伴随着能量的变化

    B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量

    D．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量

     

    B

    【解析】

    试题分析：化学反应的实质是旧键断裂新键形成，断键需要吸收能量，成键释放能量，因此任何化学反应都伴随能量变化，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故A、D正确；化学反应的能量变化除热量外，还可表现为光能、电能等，B错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应释放能量，C正确。

    考点：考查化学反应与能量变化。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是

    A．氡气在标准状况下密度约是19.82g

    B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

    C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

    D．“锕射气”是氡的同位素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

    CH4(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)

    反应过程中能量变化如图所示，

    则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）

    若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    则该反应吸收或放出热量为 kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

    （2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生

    CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2 (g)反应， 反应进行到4s时CO2的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

    则 ① 前4s以H2O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H2的体积分数为多少？③ 平衡时，CH4的浓度是多少？

    （要求：写出计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

    NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是

    A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化

    C．NaHCO3含有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是

    ①减小容器体积使增大压强　 ②增加碳的量　 ③恒容时通入CO2　

    ④恒压下充入N2　 ⑤恒容下充入N2　

    A．①③⑤　　 B．②④ C．①③ D．③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的结构简式为______________________________；

    （2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。

    若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为____________________。

    （3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式

    （4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。

    ① 溴乙烷（乙醇）____________________________________________________________

    ② 苯酚（苯）______________________________________________________________________

    写出②操作中涉及到的反应的化学方程式________________________________________

    （5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是（ ）

    A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

    C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔 D．1，3-戊二烯和2-丁炔

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N0代表阿伏伽德罗常数的值。已知C3H6和C6H12的混合物的质量为m g，则该混合物

    A．所含共用电子对数目为 3m N0/14 B．所含原子总数为m N0 /14

    C．燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L D．所含碳氢键数目为m N0/7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是

    A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

    C．苯酚与溴水可以直接反应，而苯与液溴反应则需要铁作催化剂

    D．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市东丽区第一学期期末质量监测高一年级化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)(1) 0．5 mol SO2共约含有 个原子，它与 gSO3所含硫原子数相等。

    （2）质量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有分子数目最少的是(填序号) _ 。

    （3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则溶液中Na+的物质的量是 。

     

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