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    下列实验装置图合理的是（　　）
    A、
    如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
    B、
    如图装置能构成锌铜原电池
    C、
    如图装置可用于粗铜的电解精炼
    D、
    如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙醇能使酸性高锰酸钾褪色；
    B．锌电极一侧应为硫酸锌溶液；
    C．粗铜做阳极；
    D．泡沫塑料可以隔热保温．
    解答： 解：A．挥发出的乙醇能使酸性高锰酸钾褪色，无法确定褪色原因，故A错误；
    B．锌电极一侧应为硫酸锌溶液，铜电极一侧应为硫酸铜溶液，否则锌直接与硫酸铜反应，故B错误；
    C．粗铜做阳极，活泼金属做阳极，金属失电子，精铜做阴极，溶液中的铜离子在阴极上析出，故C错误；
    D．泡沫塑料可以隔热保温，温度计可以测出溶液温度的变化，可用于测定中和热，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    改变下列条件，能使N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大压强
    C、增大H2的浓度
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸性溶液中：K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO
     
    -
    3
    、Br-、Ba2+
    C、室温下，pH=1的无色溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol羟基（）中含有的电子数为0.7NA
    B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
    C、0.1mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D、标准状况下，1.12L HCHO中C原子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H2SO3）
    C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、少量H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
    B、将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
    C、ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
    D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，只有一种金属，其中A、D同主族，A、D的最外层电子数之和与B的原子序数相同；C元素是短周期中原子半径最大的元素；A、D的最高价氧化物均能与C的最高价氧化物对应水化物反应生成盐和水．
    （1）B在元素周期表中的位置
     
    ，B的同族元素氢化物中沸点最低的是（填写分子式）
     

    （2）A的最高价氧化物晶体的硬度
     
    D的最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“等于”、“小于”）其理由
     
    ．
    （3）若一定量的A的最高价氧化物与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其新生成物质是
     
    ，请设计实验证明
     
    ．
    （4）A的最高价氧化物与D的气态氢化物及水蒸气，在有机催化剂N-杂环卡宾的催化作用下，只生成一种新型燃料X和D的最高价氧化物．
    ①经对X的研究发现，1个X分子中有18电子，1molX在氧气中完全燃烧，只生成 1molA的最高价氧化物和2molB的气态氢化物，则X的分子式
     
    ．
    ②写出上述制取燃料X的化学方程式
     
    ．
    ③燃料X与C的最高价氧化物对应水化物做电解质溶液，设计成燃料电池应于航天事业，该电池负极的电极反应为
     
    ．

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