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    【题目】关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
    A.原子或离子间相互的吸引力叫化学键
    B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
    C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
    D.共价化合物内部可能有极性键和非极性键

    【答案】D
    【解析】解：A．金属元素和非金属元素可能形成共价键，如氯化铝，故A错误； B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可存在共价键，如NaOH等，故B错误；
    C．构成单质分子的微粒可能不含化学键，如稀有气体中不含化学键，只存在分子间作用力，故C错误；
    D．共价化合物只含共价键，可能含有极性键和非极性键，如CH2=CH2 ， 故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种食品中常见的有机物，在实验室中，气体B能使溴水褪色生成C，物质F的分子式为C4H8O2，是一种有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，请根据以下信息回答

    相关问题：

    请回答：

    （1）物质E中的官能团名称为：____________。

    （2）物质B与溴水反应生成C的反应类型为：

    ____________________________________________________________________。

    B与E在一定条件下反应生成F的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________。

    （4）X是有机物E的同系物，其相对分子质量是74，且化学性质与E相似。下列说法正确的是（_____）

    A.有机物E能发生银镜反应 B.有机物A与X反应生成丙酸甲酯

    C.甲酸甲酯是X的同分异构体 D.有机物A、D、E均能溶解于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.

    请回答下列问题:

    （1）该混合气体的平均摩尔质量为_____.

    （2）混合气体中碳原子的个数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

    （3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).

    ①气球收集到的气体的摩尔质量为_____.

    ②气球收集到的气体,电子总数为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值).

    ③气球的体积为_____L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__________g(精确到0.1g)

    （2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_____，_______（填仪器名称）。

    （3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________________；

    A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

    C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

    （4）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    ①溶液注入容量瓶前未恢复到室温__________。

    ②称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水_________；

    ③若定容时俯视刻度线_______；

    ④定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_____________；

    ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 22.4 L（标准状况）NH3含有的质子数为18NA

    C. 常温常压下，16 g O2和O3混合物中含氧原子数目为NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

    A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

    B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

    C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

    D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是

    A. c元素的离子半径比e的离子半径小

    B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

    C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

    D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（molL﹣1）3 ， 则Zn（OH）2在水中的溶解度为（ ）
    A.1.4×10﹣6molL﹣1
    B.2.3×10﹣6molL﹣1
    C.1.4×10﹣9molL﹣1
    D.2.3×10﹣9molL﹣1

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