[题目]下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A.室温下.测得氯化铵溶液pH＜7.证明一水合氨是碱:NH4++2H2O═NH3H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: +2HCO3﹣→ +2H2O+2CO2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A.室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3﹣→ +2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O

【答案】B
【解析】A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2ONH3H2O+H3O+ ，故A错误；
B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为 +HCO3﹣→ +H2O+CO2↑，故C错误；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选B．

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【题目】下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）
A.干电池
B.铅蓄电池
C.燃料电池
D.锂离子电池

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据题意解答
（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3 ，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是．
②实验Ⅱ的实验目的是．
③实验Ⅲ的实验目的是；产生气泡速率最快的是试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：

时间（s）浓度 molL﹣1	0	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C（NO2）	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为．

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【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2

A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较

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【题目】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）
A.NaHSO4和Ba（OH） 2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和H2SO4

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【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2 ，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式。
（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为。
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：A＞C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。