Question

19．下列判断错误的是（　　）

• A． 沸点：H₂S＞H₂Se
• B． 熔点：NaCl＞CCl₄
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
B．离子晶体熔沸点高于分子晶体；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，这两种氢化物都不含氢键，且前者相对分子质量小于后者，则熔沸点H₂S＜H₂Se，故A错误；
B．离子晶体熔沸点高于分子晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，则熔点：NaCl＞CCl₄，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，涉及物质熔沸点判断及元素周期律运用，明确同一周期、同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题关键，注意氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，与化学键无关．