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下列关于碱金属(IA族的金属元素)元素的叙述中正确的是(  )
A、密度随原子序数的增加而增大
B、单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而减弱
C、氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而减弱
D、化合物中碱金属元素的化合价都是+1
考点:碱金属的性质
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.碱金属的密度由上到下减小;
B.碱金属的金属性由上到下增强;
C.碱金属的金属性由上到下增强,则对应碱的碱性增强;
D.碱金属原子结构中最外层只有1个电子.
解答: 解:A.碱金属的密度由上到下减小,即密度随原子序数的增加而减小,故A错误;
B.碱金属的金属性由上到下增强,则单质与水反应的剧烈程度随原子序数的增加而增强,故B错误;
C.碱金属的金属性由上到下增强,则对应碱的碱性增强,即氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的增加而增加,故C错误;
D.碱金属原子结构中最外层只有1个电子,只能失去1个电子,化合物中碱金属元素的化合价都是+1,故D正确;
故选D.
点评:本题考查碱金属的化学性质,为高频考点,把握碱金属性质的递变规律为解答的关键,注意原子结构决定性质,明确元素周期律的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

“探险队员”--盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
 

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有
 
个,属于氧化还原反应的有
 
个,其中能“吃掉”盐酸的盐是
 
,写出该反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各组物质中,属于同系物的是(  )
A、乙二醇和丙三醇
B、1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷
C、甲烷和2,2-二甲基丁烷
D、苯酚和苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关.下列说法中正确的是(  )
A、天然气、石油、潮汐、风力为二次能源
B、无限制的开采地下水,以满足社会对水的需求
C、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、元素处于最高价态时一定有强氧化性;同理元素处于最低价态时一定具有强还原性
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式:Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质
D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知2mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ,而2mol H2(g)完全燃烧生成气态水放出的热量为483.6kJ.下列说法正确的是(  )
A、1mol H2O(l)变成1mol H2O(g),向外界释放能量
B、1mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收241.8 kJ能量
C、2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量小于2mol H2O(l)的能量
D、断裂2mol H2O(g)中所有的O-H键,吸收483.6kJ能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

在四个不同的密闭容器中分别在一定条件下进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列数据表明反应速率最大的是(  )
A、ν(SO2)=0.1mol/L?min
B、ν(O2)=0.06mol/L?min
C、ν(SO3)=0.0015mol/L?s
D、ν(SO2)=0.0012mol/L?s

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的有(  )
A、26 号元素铁属于d 区
B、主族族序数=其价电子数=最外层电子数
C、在周期表中,元素周期数=原子核外电子层数
D、最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学实验表明,在甲烷分子中,4个碳氢键是完全等同的.下面的4个选项中错误的是(  )
A、键的方向一致B、键长相等
C、键角相等D、键能相等

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