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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
    D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应

    分析 A．负极和阳极均失电子发生氧化反应；
    B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
    C．升高温度，平衡向吸热方向移动；
    D．盐的水解为吸热反应．

    解答 解：A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生失电子的氧化反应，故A错误；
    B．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故B正确；
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，升高温度平衡应向吸热方向移动，即向逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误；
    D．盐的水解为吸热反应，加热促进碳酸钠的水解，有利于去污，说明纯碱的水解是吸热反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查较为综合，涉及原电池、电解质工作原理，金属的腐蚀与防护，盐类的水解以及影响反应速率的因素，化学平衡移动的影响因素等问题，侧重考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
    B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
    C．在C点时，CO转化率为75%
    D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某溶液中可能存在下列离子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
    ①取少量该溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
    ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
    ③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
    ④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色．
    （1）则原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+；
    （2）一定不存在的离子是Cl-、CO32-；
    （3）可能存在的离子是NH4+，
    为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（　　）
    A．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各表述与示意图不一致的是（　　）
    A．
    表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
    （1）前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33L2•mol-2（结果保留两位小数）．
    （2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是CD．
    A．升高温度       B．充入惰性气体  C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1mol H2
    （3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
    A．升高温度   B．增大反应物浓度  C．使用催化剂  D．增大体系压强
    （4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，
    （5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
    a．CO的物质的量不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO2）=2v逆（H2）       d．混合气体压强不再发生变化
    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2nmolH2
    （6）据图3可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是P4＞P3＞P2＞P1．
    （7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
    Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）
    和反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表所示：
    T（K）K1K2
    9731.472.36
    11732.151.67
    （8）现有反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．反应 mA+nB?p C在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为吸热反应．
    （2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆（填写“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气（填写“气”、“液”或“固”）态．
    （4）若A、B、C均为气体，在密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的标志是ce
    a、容器内总压强不变                     b、反应后气体的密度保持不变
    c、容器为绝热容器，体系的温度保持不变   d、在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了 p mol C
    e、各气体的体积分数保持不变             f、反应后气体总的物质的量不变
    （5）若A、B、C分别为NO2、O2、N2O5，在25℃、101kPa时，△H=-94.0kJ/mol，△S=-75.8J?mol-1?K-1，设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件为温度小于1240K或小于967℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知A、B、C、I是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量最多的金属元素．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CFe、HFe（OH）3．
    （2）写出反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
    写出反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    写出反应⑦的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．
    （3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型
    B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象
    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素
    D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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