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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

    B．1 mol羟基中电子数为10NA

    C．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1mol，分子中C—H键数不是4NA，A不正确；B、1mol羟基中电子数为9NA，B不正确；C、在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，因此每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，C不正确；D、硝酸铵溶于水铵根离子水解，因此常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022，D正确，答案选D。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算与判断

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应①：

    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为 。反应①的反应类型为 。

    （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。

    （3）化合物Ⅲ的结构简式为 。­­化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。

    （4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 。

    （5）一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省文登市高三第三次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能

    B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质

    C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

    D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市高三年级4月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

    A．x等于2

    B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

    C．将乙容器单独升温，可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，则平衡时甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原

    理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    （1）操作Ⅰ为 ，需要用到的主要玻璃仪器为 ；操作Ⅱ为 。

    （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。

    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中，

    加热溶解，

    得到白色晶体和无色溶液

     

    ②

    取少量滤液于试管中，

     

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体，

     

    白色晶体是苯甲酸

     

    （4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用工业炼铜后的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ．用稀盐酸浸取炉渣，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；

    Ⅲ．溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。

    Ⅳ．将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。

    （1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。

    （2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为 。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀时

    1．5

    3．4

    6．3

    完全沉淀时

    2．8

    4．7

    8．3

     

    ①步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是 。

    ②根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是 。

    （4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是 。

    （5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是 。

    （6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166 g Na2FeO4转移3 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京顺义区高三第二次统练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

    A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

    B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

    C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

    （1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。

    （2）A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；

    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；

    （4）G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。

    （5）下列说法正确的是 。

    A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物 B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

    C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

    （6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式

    ①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

    （7）写出H?N的化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    针对下图装置的说法中，正确是

    A．溶液中pH值明显下降

    B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

    C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe2+

    D．电子由锌经溶液流向铁

     

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