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【题目】已知:常温下,H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示,下列叙述错误的是

A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-

C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合,所得溶液中水的电离程度比纯水大

D. 在pH=3 的溶液中,三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1

【答案】C

【解析】A.在pH=4.4的溶液中,c(R2-)=c(HR-),溶液中电荷守恒为:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+),所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故A正确;B.由C选项分析可知,H2R的电离常数Ka2大于H2CO3Ka2,即酸性:HR->HCO3-,所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-,故B正确;C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,恰好生成NaHR,根据图像,溶液显酸性,以电离为主,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,故C错误;D.当溶液pH=1.3时,c(H2R)=c(HR-),则Ka1==10-1.3,溶液的pH=4.4时,c(R2-)=c(HR-),则Ka2==10-4.4==10-3.1,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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【题目】下图是海水蒸馏的装置示意图,下列有关海水蒸馏的叙述正确的是( )

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B. 海水经过本装置的蒸镏后,锥形瓶中得到的是淡水

C. 装置中冷凝器中水流的方向不对,应该为上口进水,下口出水,便于水流下

D. 海水蒸馏前无须加入沸石

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(1)判断反应达到平衡状态的依据是______(填序号)。

a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b.混合气体的密度不变

c.混合气体的总物质的量不变

d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下图表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、C两点的反应速率A______C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数A______C,由状态B到状态A,可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。

(3)图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况,从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______

(4)写出该反应的热化学方程式______________________________

(5)当温度升高时,该平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(6)恒容条件下,下列措施中能使增大的有______.

A.升高温度 B.充入He气

C.再充入1molCO和2molH2 D.使用催化剂

(7)在恒温条件下,扩大容器体积,则平衡____(填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”)

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Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO22H2O。

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________

(2)上述反应中,氧化剂是______氧化产物是________,还原剂与还原产物的物质的量之比为________

(3)若有1mol Cu被氧化,则转移电子的数目为________

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【题目】150℃时碳酸铵可以受热完全分解,(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2,则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍

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A.①②B.②③C.①③D.②④

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【题目】下列关于金属材料的说法,不正确的是(

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【题目】下列变化中,需加入适当的氧化剂才能完成的是(
A.Fe→FeCl2
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(5)E的同分异构体很多,写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:___

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