Question

10．短周期四种元素离子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）

• A． 氢氧化物碱性强弱：W（OH）₂＞ZOH
• B． 原子序数：W＞Z＞X＞Y
• C． Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
• D． 离子半径：r（W²⁺）＞r（X^-）＞r（Y^2-）＞r（Z⁺）

Answer 1

分析 短周期四种元素离子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的电子层结构相同，结合离子所带电荷可知，W为Mg、X为F、Y为O、Z为Na．
A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
B．W为Mg、X为F、Y为O、Z为Na，原子序数分别为12、9、8、11；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小．

解答 解：短周期四种元素离子W²⁺、X^-、Y^2-、Z⁺的电子层结构相同，结合离子所带电荷可知，W为Mg、X为F、Y为O、Z为Na．
A．金属性Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Mg（OH）₂＜NaOH，故A错误；
B．W为Mg、X为F、Y为O、Z为Na，原子序数分别为12、9、8、11，原子序数：W＞Z＞X＞Y，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞H₂O，故C错误；
D．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（O^2-）＞r（F^-）r（Na⁺）＞r（Mg²⁺），故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意根据短周期元素离子具有相同电子层结构推断元素，同时判断元素相对位置，再利用元素周期律解答问题，知道离子半径大小比较方法．