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【题目】随着生活水平的提高,人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题:

1微量元素与人体健康密切相关。为此,我国启动了多项工程,帮助居民补充微量元素,预防疾病。例如为了解决_________问题启动了酱油加铁工程;为预防碘缺乏症,启动了食盐加碘工程,就是在食盐中加入适量的_________碘化钾 碘酸钾碘单质

2 我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。 下列属于碱性食物的是___________ 肉类 鸡蛋水果

3服用药物时要对症下药。胃舒平[主要成分 AlOH3]适合于治疗____________感冒发热 细菌感染胃酸过多

【答案】

1铁性贫血碘酸钾

2水果

3胃酸过多

【解析】

试题分析:1缺铁会产生缺铁性贫血,常在酱油中加铁;食盐加碘添加碘酸钾,故答案为:缺铁性贫血;碘酸钾;

2肉类中主要含油脂,鸡蛋中主要含蛋白质,水果属于碱性食物,故答案为:水果;

3因胃舒平能与盐酸反应,则胃舒平适合于治疗胃酸过多,故答案为:胃酸过多

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙,可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙,漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2H2O发生反应,生成了碳酸钙和次氯酸[HClO];次酸是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。

1次氯酸在常温下分解,反应为2HClO =2HCl+O2。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后,溶液的pH __________(增大减小不变 )

2在漂白粉中滴加盐酸,会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________

3有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验.

【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质?

【猜想】猜想l :该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2Ca(ClO)2

猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为___________

猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaC12 CaCO3

【实验探究】限选试剂及仪器:盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量样品于试管中,________________

有气体产生,气体使石灰水变浑浊

猜想2成立

在上述反应后的试管中加少量品红溶液

品红溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项

现象或事实

解释

A

SiO2用于制造光导纤维

SiO2具有导电性

B

用汽油洗去织物上的油污

汽油能与油污发生取代反应

C

点燃铝热剂(AlFe2O3)焊接钢轨

铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固

D

泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体

Al3+HCO3相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】处于下列状态的物质: 氢氧化钠固体 CO2 无水醋酸

NaHCO3 熔融的氯化镁 液氨 氨水 石灰水 SO2(请用字母填写)。

(1)上述物质中属于酸性氧化物的是:

(2)上述物质中属于非电解质的是:

(3)上述物质中属于强电解质的是:

(4)上述物质中可以导电的是:

(5)写出的水溶液和的水溶液反应的离子方程式

(6)写出过量的反应的离子方程式

(7)写出溶于水后所得溶质的电离方程式

(8)在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2,气体被完全吸收,则反应后的溶质有___________(填化学式),该过程总的离子反应方程式为____________

(9)写出过量的的反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化。

B△H0表示放热反应,△H0表示吸热反应。

C△H的大小与热化学方程式中的计量数无关。

D反应产物的总焓大于反应物的总焓时△H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知下列热化学方程式:

C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol1

H2O(l)=H2O(g) ΔH44.0 kJ· mol1试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________

(2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)H2O(g)反应生成CO2(g)H2(g)的热化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子组能以较大浓度共存的是( )

A. 含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K、Mg2+、I、NO3

B. 使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、SO42-、CO32-

C. 含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na、K、CO32-、Cl

D. 碳酸氢钠溶液:K、SO42-、Cl、H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的某种单质是空气的主要成分,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;下列说法错误的是( )

A. a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物

B. 阴离子的还原性d大于c

C. a与d形成的化合物可以抑制水的电离

D. 常温下,由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4,则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L

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