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    【题目】对如图所示的两种化合物的结构或性质描述正确的是：

    A. 均能与溴水反应B. 分子中肯定共平面的碳原子数相同

    C. 不是同分异构体D. 可以用红外光谱区分，亦能用核磁共振氢谱区分

    【答案】AD

    【解析】

    A. 含有酚羟基，可以与溴水发生苯环上的取代反应；而含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，A正确；

    B.含有苯环，根据苯分子是平面分子，在同一个平面上的C原子数最少为8个；含有碳碳双键，与碳原子直接相连的碳原子共平面，所以在同一个平面上的C原子数最少为6个，B错误；

    C.二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；

    D.二者含H的种类相同，分别为7、7，但峰的面积不同，一个是6：3：1：1：1：1：1，另外一个是6：2：2：1：1：1：1，能用核磁共振氢谱区分，含官能团不同，可用红外光谱区分，D正确；

    故合理选项是AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是( )

    a极板

    b极板

    a电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    正极

    CuCl2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱，设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。

    (1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。

    (2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

    (3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

    (4)反应一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

    (5)打开装置C中的活塞，将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中，振荡。观察到的现象是______________，写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可），根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强，原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是

    A. 苯与溴水反应：2+Br2

    B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

    D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    浓氨水

    NaOH

    酚酞

    NaOH的碱性比 NH3H2O的强

    B

    浓盐酸

    MnO2

    淀粉溶液

    非金属性：氯元素大于碘元素

    C

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

    D

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（ ）

    A.NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

    B.N2+3H22NH3，用烧碱干燥

    C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

    D.加热NH4Cl用P2O5干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在短周期元素中：

    ①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；

    ②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。

    （2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。

    （3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。

    （4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

    已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：

    ①Z元素的原子结构示意图为___。

    ②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。

    ③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。

    （1）A中反应的化学方程式为_____。

    （2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

    （3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

    （4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。

    （5）称取10.0g产品(Na2S2O35H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。（反应原理为：2S2O32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

    ①滴定终点的现象为____。

    ②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物在冬季来临过程中，随着气温的逐渐降低，体内发生了一系列适应低温的生理生化变化，抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图。请根据图推断以下有关说法中，错误的是（ ）

    A. 冬季来临过程中，自由水明显减少是呼吸速率下降的主要原因

    B. 结合水与自由水含量的比值，与植物的抗寒性呈现明显的正相关

    C. 随着气温和土壤温度的下降，根系的吸水量减少，组织的含水量下降

    D. 随温度的缓慢降低，植物的呼吸作用逐渐减弱，有利于减少有机物的消耗

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