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3.在13g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到242.2g溶液,则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少?

分析 根据锌的质量可求参加反应的硫酸铜的质量和生成的铜的质量;根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”,得出原硫酸铜溶液的质量;反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量=原硫酸铜的质量-参加反应的硫酸铜的质量,据此分析.

解答 解:设参加反应的硫酸铜的质量为x,生成的铜的质量为y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65  160   64
13g  x    y
  $\frac{65}{13g}=\frac{160}{x}=\frac{64}{y}$,解之得x=32g,y=12.8g
反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量,即:
242.2g=13g+原硫酸铜溶液的质量-12.8g,得:
原硫酸铜溶液的质量=242.2g-13g+12.8g=242g;
剩余的硫酸铜的质量=原硫酸铜的质量-参加反应的硫酸铜的质量=242g×20%-32g=16.4g
答:则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是16.4g.

点评 根据“反应后所得溶液的质量=锌粉的质量+原硫酸铜溶液的质量-生成铜的质量”,求出原硫酸铜溶液的质量是关键.

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