现有几组物质的熔点(℃)数据：
| A组 | B组 | C组 | D组 |
| 金刚石：3 550 ℃ | Li：181 ℃ | HF：－83 ℃ | NaCl：801 ℃ |
| 硅晶体：1 410 ℃ | Na：98 ℃ | HCl：－115 ℃ | KCl：776 ℃ |
| 硼晶体：2 300 ℃ | K：64 ℃ | HBr：－89 ℃ | RbCl：718 ℃ |
| 二氧化硅：1 723 ℃ | Rb：39 ℃ | HI：－51 ℃ | CsCl：645 ℃ |
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于_________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______________________________________________。
解题指导 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。
答案 (1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
解析 (1)根据A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共性。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．油脂是植物油和动物脂肪的统称，分子的不饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，是两性氧化物
C．石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br2
D．麻黄碱（
）的催化氧化产物能发生银镜反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图为Na2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g·cm－3，试计算Na＋与S2－的最短距离________(阿伏加德罗常数用NA表示 ，只写出计算式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是______，平均每个晶胞所占有的原子数目是__________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。钋位于元素周期表的第__________周期第________族，元素符号是________，最外层电子排布式是________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关化学键和晶体的说法中正确的是( )
A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 周期序数＝主族序数＝原子序数 |
| Y | 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b |
| Z | 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b |
| M | 单质在自然界中的硬度最大 |
| N | 位于第3周期，最外层电子数是电子层数的2倍 |
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________________________________________________________________________，
Y______________，Z______________，N____________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e－且呈正四面体结构的分子__________；
②含14e－的双原子分子__________；
③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；
④含18e－且常温下呈液态的分子__________。
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